實(shí)驗(yàn)1:

步驟1:在C中加入少量白磷并加入熱水,塞好膠塞使導(dǎo)管口進(jìn)入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒;

步驟2:打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將A中的溶液滴入B中,C中有氣泡冒出,白磷燃燒,B中發(fā)生的化學(xué)方程為_(kāi)_______.

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)研究了燃燒的一個(gè)條件.它是________.

實(shí)驗(yàn)2:研分CO2與NaOH固體的反應(yīng)

步驟1:A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體,C中NaOH固體打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將A中溶液滴入B中,氣球變大,打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,一段時(shí)間后氣球沒(méi)有明顯變癟.

步驟2:依據(jù)以上關(guān)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)后重新添加藥品,進(jìn)行關(guān)驗(yàn)2.

步驟3:打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,將A中液體滴入B中,用燃著的木條放在K2上,發(fā)現(xiàn)木條熄滅,問(wèn)上述操作的目的________.然后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明CO2與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象為_(kāi)_______.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?江西)小煜通過(guò)學(xué)習(xí)知道:Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng),Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng).
【產(chǎn)生疑問(wèn)】NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合,結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀,已知Ca(HCO32能溶于水,碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽.此白色沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
,證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng).為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么,繼續(xù)探究:
【作出猜想】①只有NaOH    ②有Na2CO3和NaOH   ③
只有Na2CO3
只有Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1:取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),觀察到產(chǎn)生白色沉淀,由此可知生成的含鈉化合物中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉

步驟2:將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸,觀察到溶液顏色變化情況為
溶液由無(wú)色變紅色,又由紅色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由無(wú)色變紅色,又由紅色變?yōu)闊o(wú)色
,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生,可此可知猜想②成立.
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀,則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?北京)實(shí)驗(yàn)1:
步驟1:在C中加入少量白磷并加入熱水,塞好膠塞使導(dǎo)管口進(jìn)入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒;
步驟2:打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將A中的溶液滴入B中,C中有氣泡冒出,白磷燃燒,B中發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)研究了燃燒的一個(gè)條件.它是
與氧氣接觸
與氧氣接觸

實(shí)驗(yàn)2:研究CO2與NaOH固體的反應(yīng)
步驟1:A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體,C中NaOH固體
打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將A中溶液滴入B中,氣球變大,打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,一段時(shí)間后氣球沒(méi)有明顯變癟.
步驟2:依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)后重新添加藥品,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2.
步驟3:打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,將A中液體滴入B中,用燃著的木條放在K2上,發(fā)現(xiàn)木條熄滅,問(wèn)上述操作的目的
排出裝置中的空氣,并驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳
排出裝置中的空氣,并驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳
.然后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明CO2與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象為
打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,氣球變大后,打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,一段時(shí)間后氣球變癟
打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,氣球變大后,打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,一段時(shí)間后氣球變癟

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?連云港)一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的.
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計(jì)).
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱(chēng)取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)得其質(zhì)量為7.28g.
步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱(chēng)得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.

步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱(chēng)得其質(zhì)量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)的鐵
樣品中含有單質(zhì)的鐵

(2)步驟2目的是
溶解樣品中氯化鈉
溶解樣品中氯化鈉
,檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是
取少量濾液于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶質(zhì)為氯化鈉
取少量濾液于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶質(zhì)為氯化鈉

(3)步驟3中儀器A的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是
防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水,使得氫氣質(zhì)量增加,減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水,使得氫氣質(zhì)量增加,減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差

(4)如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌,則稱(chēng)得的質(zhì)量
1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實(shí)際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新稱(chēng)取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜,小組同學(xué)在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.
【請(qǐng)你參與】
(1)寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇連云港卷)化學(xué)(帶解析) 題型:探究題

(2012?連云港)一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的.
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計(jì)).
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱(chēng)取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)得其質(zhì)量為7.28g.
步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱(chēng)得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.

步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱(chēng)得其質(zhì)量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是        
(2)步驟2目的是 溶解樣品中氯化鈉 ,檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是                           
(3)步驟3中儀器A的名稱(chēng)為                  
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是               
(4)如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌,則稱(chēng)得的質(zhì)量      1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實(shí)際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新稱(chēng)取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜,小組同學(xué)在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.
【請(qǐng)你參與】
(1)寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇連云港卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題

(2012•連云港)一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的.

【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計(jì)).

【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.

步驟2:稱(chēng)取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂,過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)得其質(zhì)量為7.28g.

步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱(chēng)得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.

步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱(chēng)得其質(zhì)量為1.20g.

【交流討論】

(1)由步驟1得出的結(jié)論是        

(2)步驟2目的是 溶解樣品中氯化鈉 ,檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是                           

(3)步驟3中儀器A的名稱(chēng)為                  

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.

小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是               

(4)如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌,則稱(chēng)得的質(zhì)量       1.20g(填“>”或“=”或“<”)

【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實(shí)際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新稱(chēng)取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.

【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜,小組同學(xué)在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.

【請(qǐng)你參與】

(1)寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

 

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