Question

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
（g/100g水）	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。

②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質(zhì)量為_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量；或_____。

⑤如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。

A 操作I一定是降溫

B a與b的溶劑質(zhì)量可能相等

C a與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D b與c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

Answer 1

【答案】很小 > 17.4 降溫結(jié)晶 相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達(dá)到飽和時所需溶質(zhì)的質(zhì)量 BD

【解析】

①由表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較��；

②由表中數(shù)據(jù)可知：50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃時KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質(zhì)量為：49.0g-31.6g=17.4g；

③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結(jié)晶的方法就可以提純KNO3；

④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；

⑤A、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，故選項說法錯誤；

B、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，但水的質(zhì)量可能相等，故選項說法正確；

C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉(zhuǎn)化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤；

D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項說法正確。