在一密閉的容器中，充入氫氣和氧氣，經(jīng)點燃充分反應后，生成9g水．已知原容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，則原容器中氫氣質(zhì)量為________g，氧氣質(zhì)量為________g．

12    8
分析：根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學方程式可得知，反應中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1：8：9，而容器中氫氣、氧氣的實際質(zhì)量比為3：2，可見充分反應后氧氣完全反應而氫氣有剩余；根據(jù)生成水的質(zhì)量9g，可計算消耗氫氣質(zhì)量1g、氧氣質(zhì)量8g，則可求得容器中反應前氫氣的實際質(zhì)量為12g．
解答：設生成9g水消耗氫氣質(zhì)量為x、氧氣質(zhì)量為y
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 9g
= x=1g
= y=8g
氫氣與氧氣完全反應時的質(zhì)量比=1g：8g=1：8，而容器中氫氣與氧氣的實際質(zhì)量比為3：2，可判斷原容器中的氧氣全部反應而氫氣有剩余；由于容器中氧氣質(zhì)量為8g而容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，可計算氫氣的質(zhì)量=8g×=12g；
故答案為：12；8．
點評：反應的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即恰好完全反應時各物質(zhì)的質(zhì)量關系，滿足此質(zhì)量關系時各反應物能恰好完全反應，否則將有反應物出現(xiàn)剩余．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學式為
 

（2）一個密閉容器中，充入m個CO分子和n個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器中碳原子與氧原子個數(shù)比為
 

（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 

（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)
 

（5）過氧化氫（H2O2）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值為
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一密閉的容器中，充入氫氣和氧氣，經(jīng)點燃充分反應后，生成9g水．已知原容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，則原容器中氫氣質(zhì)量為
 
g，氧氣質(zhì)量為
 
g．

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科目：初中化學 來源：2004年江蘇省揚州市儀征市謝集中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學式為   
（2）一個密閉容器中，充入m個CO分子和n個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器中碳原子與氧原子個數(shù)比為   
（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   
（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)   
（5）過氧化氫（H2O2）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值為    （保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：2010年中考化學模擬試卷（39）（解析版） 題型：填空題

在一密閉的容器中，充入氫氣和氧氣，經(jīng)點燃充分反應后，生成9g水．已知原容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，則原容器中氫氣質(zhì)量為g，氧氣質(zhì)量為g．

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