在一密閉的容器中，充入氫氣和氧氣，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成9g水．已知原容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，則原容器中氫氣質(zhì)量為_(kāi)_______g，氧氣質(zhì)量為_(kāi)_______g．
12 8
分析：根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1：8：9，而容器中氫氣、氧氣的實(shí)際質(zhì)量比為3：2，可見(jiàn)充分反應(yīng)后氧氣完全反應(yīng)而氫氣有剩余；根據(jù)生成水的質(zhì)量9g，可計(jì)算消耗氫氣質(zhì)量1g、氧氣質(zhì)量8g，則可求得容器中反應(yīng)前氫氣的實(shí)際質(zhì)量為12g．
解答：設(shè)生成9g水消耗氫氣質(zhì)量為x、氧氣質(zhì)量為y
2H
2+O
2
2H
2O
4 32 36
x y 9g
=
x=1g
=
y=8g
氫氣與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比=1g：8g=1：8，而容器中氫氣與氧氣的實(shí)際質(zhì)量比為3：2，可判斷原容器中的氧氣全部反應(yīng)而氫氣有剩余；由于容器中氧氣質(zhì)量為8g而容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，可計(jì)算氫氣的質(zhì)量=8g×
=12g；
故答案為：12；8．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即恰好完全反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，滿足此質(zhì)量關(guān)系時(shí)各反應(yīng)物能恰好完全反應(yīng)，否則將有反應(yīng)物出現(xiàn)剩余．
科目：初中化學(xué)
來(lái)源：2004年江蘇省揚(yáng)州市儀征市謝集中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
題型：填空題
（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學(xué)式為
（2）一個(gè)密閉容器中，充入m個(gè)CO分子和n個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為
（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過(guò)濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應(yīng)后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）過(guò)氧化氫（H2O2）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過(guò)氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的值為 （保留一位小數(shù)）．
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