Question

用CO還原赤鐵礦樣品（主要成分是Fe₂O₃，還有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)）18克，使原混合物反應(yīng)中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀27克，則樣品中Fe₂O₃的百分率為（　�。�

• A、78.3%
• B、89.2%
• C、70%
• D、80%

Answer 1

分析：本題涉及兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之間可通過二氧化碳相聯(lián)系，根據(jù)后一個方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸鈣的質(zhì)量可以求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用前一個方程式可求出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可求出樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成27g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              27g

44

x

=

100

27g

 
  x=11.88g
設(shè)生成11.88g二氧化碳需要Fe₂O₃的質(zhì)量為y．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 
 160                132
  y                11.88g

160

y

=

132

11.88g

 
y=14.4g
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.4g

18g

×100%=80%
答：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，在計(jì)算時一定要找準(zhǔn)相關(guān)量之間的對應(yīng)關(guān)系．