Question

中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．如：
（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 ______．
（2）醫(yī)療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（視為鹽酸），有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 ______．
（3）如何檢驗?zāi)沉蛩釓S排出的廢水是否具有酸性？請設(shè)計出兩種實驗方案（寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．
方案一：______；
方案二：______．
（4）取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用與該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，則所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

解：（1）常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是氫氧化鈣，所以本題答案為：Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鎂可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）酸性溶液能使石蕊變紅，能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以本題答案為：
方案一：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，則證明廢水具有酸性．
方案二：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加幾滴Na₂CO₃溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則證明廢水具有酸性．
（4）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
若改成相同質(zhì)量的氫氧化鉀，則有
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
112 98
可以看出消耗相同質(zhì)量的硫酸，需要氫氧化鉀的質(zhì)量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性，所以其PH小于7，所以本題答案為：
pH＜7．
分析：氫氧化鈣具有堿性，可以用來改良酸性土壤，胃液中含有的酸為鹽酸，可以用堿性物質(zhì)中和過多的鹽酸，檢驗物質(zhì)的酸性，可以使用酸堿指示劑石蕊，觀察其顏色變化，也可以與碳酸鹽混合觀察有無氣泡產(chǎn)生，改用氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)要判斷溶液的酸堿性需經(jīng)過計算．
點評：本題考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，在設(shè)計實驗證明溶液的酸性時，可以根據(jù)酸的性質(zhì)著手設(shè)計，本題的易錯點是由氫氧化鈉改用氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷．