Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中．（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）
①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是________；
②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

7g
分析：①根據(jù)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合黃銅樣品的質(zhì)量可以求算出銅的質(zhì)量；
②根據(jù)①可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進而結(jié)合Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑可以求算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：①該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：20g×35%=7g．
②由①的解答可以知道黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為：20g-7g=13g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，則
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65 98
13g x?100g

解得：x=19.6%．
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．