Question

14．小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱91.8g高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為90g，請計(jì)算：
（1）剩余固體的成分是什么？
（2）各成分的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧氣的質(zhì)量，然后計(jì)算剩余物質(zhì)各成分的質(zhì)量．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為：91.8g-90g=1.8g，
設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀為y，二氧化錳為z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
 x          y    z    1.8g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.8g}$
   x=17.78g
   y=11.08g
   z=4.89g
所以剩余固體是高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，且高錳酸鉀：91.8g-17.78g=74.02g，錳酸鉀：11.08g，二氧化錳：4.89g．
故答案為：（1）高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳；
（2）高錳酸鉀：74.02g，錳酸鉀：11.08g，二氧化錳：4.89g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．