Question

23、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：
①P點的含義是

t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等

．
②t₂℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成

75

g溶液．
③t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是

a、b、c

（填寫物質(zhì)序號）．
④相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)t₂℃時的飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體較多的是

a

，沒有晶體析出的是

c

．
⑤將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是

b＞a＞c

（填寫物質(zhì)序號）．
⑥M、N兩點均表示a物質(zhì)的溶液，再分別加入等質(zhì)量溶質(zhì)a，充分攪拌后，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較，一定是

D

A．M 大于N      B． N等于M      C．M小于N      D．無法確定．

Answer 1

分析：①兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②利用圖示的曲線，查出t₂℃時物質(zhì)a的溶解度，判斷將30g物質(zhì)a放入50g水中是否可以完全溶解，計算所得溶解的質(zhì)量；
③利用圖示的曲線，比較t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大��；
④比較a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由t₂℃時降溫到t₁℃時的變化情況，判斷等量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的情況及大小；
⑤比較a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由t₁℃時升溫到t₂℃時的變化情況，判斷三種物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系；
⑥根據(jù)物質(zhì)a的溶解度來比較它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點，因此P點表示t₁℃時，a、c溶解度相等；
（2）t₂℃時物質(zhì)a的溶解度為50g，此時100g水可以完全溶解50g該物質(zhì)，則將30g物質(zhì)a放入50g水中只能溶解25g該物質(zhì)，因此，所得溶液質(zhì)量=50g+25g=75g；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列是a＞b＞c；
（4）溫度由t₂℃降溫到t₁℃時，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，因此c的飽和溶液不會析出晶體；而a物質(zhì)溶解度變化值遠大于b，因此，等量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫時a析出晶體質(zhì)量大于b；
（5）溫度由t₁℃升溫到t2℃時，c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，c物質(zhì)的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。籥、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，其飽和溶液因升溫而變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而在t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度為b＞a=c，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系，此時三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b＞a=c，因此升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是b＞a＞c；
（6）因為物質(zhì)a在M、N處是否完全溶解，從圖上看不出來，所以無法比較它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：
（1）t₁℃時，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）D．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．