Question

硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，下圖為利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程：

（1）寫出流程中焦炭與Fe₃O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（2）酸浸、過濾后進(jìn)入反應(yīng)Ⅰ中的溶質(zhì)主要是_______________；反應(yīng)Ⅰ的溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；

（3）將FeCO₃固體洗滌、干燥的目的是_____________________________________；

（4）產(chǎn)品a的主要成分是K₂SO₄，檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl^－）的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品a加適量的水溶解，__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） 2C＋Fe₃O₄3Fe＋2CO₂↑；

（2）FeSO₄(或FeSO₄和H₂SO₄) ，防止NH₄HCO₃受熱分解 ；

（3）除去表面的可溶性雜質(zhì)，以得到純凈干燥的FeCO₃，從而提高產(chǎn)品質(zhì)量 ；

　　　（4）加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加AgNO₃溶液觀察有無沉淀

【解析】

試題分析：（1）焦炭具有還原性，在高溫下能與Fe₃O₄反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋Fe₃O₄3Fe＋2CO₂↑；

（2）因?yàn)镕e₂O₃、Fe₃O₄、FeO都與還原劑焦炭反應(yīng)生成鐵，而鐵和稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵；由于反應(yīng)Ⅰ中加入了NH₄HCO₃溶液，而NH₄HCO₃受熱易分解，故反應(yīng)Ⅰ的溫度一般需控制在35℃以下，以防止NH₄HCO₃受熱分解；

（3）根據(jù)題意，煅燒FeCO₃固體，能與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳，故為了提高產(chǎn)品質(zhì)量，要將FeCO₃固體洗滌、干燥，以便能得到純凈干燥的FeCO₃；

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl^-），需要先除去SO₄^2-，再來檢驗(yàn)Cl^-，所以要先滴加過量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，過濾后再向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液，觀察有無沉淀生成。

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和實(shí)驗(yàn)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷。