Question

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如圖探究．

【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

 

 （寫一個）．
【探究過程】
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是

 

，溶液C中一定含

 

 離子．
（2）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是

 

．
【實驗結(jié)論】依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，樣品成分應當為

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,過濾的原理、方法及其應用,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：【進行猜想】根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣；氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．則可寫出化學方程式；
【探究過程】
（1）過濾的使用范圍就是把不溶性固體和液體分離；酚酞遇堿變紅．
（2）檢驗物質(zhì)一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．
【實驗結(jié)論】根據(jù)流程圖分析，判斷哪些是肯定存在，哪些是可能存在的；

解答：解：【進行猜想】根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【探究過程】（1）將濁液分離成固體B和溶液C，不溶性固體和液體分離符合過濾的使用范圍；根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍可知，堿性物質(zhì)能使酚酞試液變成紅色，而堿的共同特征是都含有 OH^-．故答案為：過濾，OH^-．
（2）檢驗物質(zhì)一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．故答案為：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl₂溶液已過量．
【實驗結(jié)論】樣品溶于水后，燒杯內(nèi)壁發(fā)熱，說明有氧化鈣或者是氫氧化鈉，氧化鈣和水反應放出較多熱量，氫氧化鈉是溶解放熱；過濾得到固體B，說明B是碳酸鈣（這個碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應的結(jié)果，也包含氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應的結(jié)果）；溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，說明含有碳酸鈉；由于加入了過量的氯化鈣溶液，所以在溶液C中無碳酸鈉剩余，當酚酞呈現(xiàn)紅色時說明有堿性物質(zhì)存在，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以A中無氫氧化鈣溶液，所以C處只能是氫氧化鈉存在．氫氧化鈉可能是原有的，也可能是樣品中含有Ca（OH）₂或CaO與樣品中的Na₂CO₃生成的，所以，樣品中的NaOH不是一定含有的，則原混合物中一定含有碳酸鈉．
故答案為：【進行猜想】CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【探究過程】（1）過濾；OH^-．
（2）取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl₂溶液已過量．
【實驗結(jié)論】碳酸鈉樣品中一定含Na₂CO₃ ；可能含CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種或多種．

點評：做題時要前后對照，因果要清楚，酚酞變紅的因素較多，比如氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣等．