在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（　　）
A．中子數(shù)B．核外電子數(shù)
C．中子數(shù)和電子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量
由原子中微粒的等量關(guān)系可知：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)．
故選B
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
1
1836
．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子
原子核內(nèi)不一定有中子
．
（3）
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下表所缺內(nèi)容，并歸納可得信息．
原子種類 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫原子 1 1 1 1
磷原子 15 16 15
鐵原子 26 26 30 56
根據(jù)上表可獲得以下信息：（合理即可）
（1）例如：
在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
；
（2）
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
；
（3）
原子核中一定含有質(zhì)子不一定含有中子
原子核中一定含有質(zhì)子不一定含有中子
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子是由帶正電荷的
原子核
原子核
和帶負(fù)電荷的
電子
電子
構(gòu)成；原子核是由帶
正電
正電
的質(zhì)子和不帶電的
中子
中子
構(gòu)成．在原子中，質(zhì)子數(shù)
等于
等于
核外電子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的數(shù)學(xué)公式．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
氫1011
碳1266612
碳1367613
鈉11121123
鎂12121224
（1）______．
（2）______．
（3）______．

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