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已知:①NH4HCO3
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NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO
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3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學設計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答:
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(1)寫出儀器名稱a
 
b
 

(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是
 
C裝置的作用是
 

(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應后,測得生成水的質量為ng,則銅的相對原子質量為
 
,如果沒有E裝置,實際測得的結果
 
(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當充分反應后生成的產物只有銅,反應不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式
 

(6)反應后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設計簡要實驗證明你的猜測
猜  想 簡 要 實 驗 方 案 現    象 結    論
       
       
分析:熟記常見物質的名稱,了解常見物質的用途,知道根據方程式計算的步驟.
解答:解:(1)了解常見物質的名稱和用途;
(2)裝置連接順序要考慮用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量;
(3)堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,既能吸收水,也能吸收二氧化碳等酸性氣體;
(4)根據方程式列比例式進行計算,沒有E裝置,生成水的質量就會偏多,根據比例式可知銅的相對原子質量正好偏小;
(5)根據題意可知反應物為氧化亞銅與稀硫酸,生成物為銅和硫酸銅,由質量守恒定律可知生成物中還需要有水.再配平;
(6)根據題意可知一定有銅,可能有氧化亞銅,再加入硫酸看是否溶液變藍,如果變藍就有氧化亞銅,否則沒有.
故答案為:(1)試管;玻璃管;
(2)E D;
(3)除去CO2和H2O,吸收多余的氨氣,防止污染空氣.
(4)
18m
n
-16偏小
(5)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
(6)猜想一:Cu加入足量稀硫酸,溶液不變色
猜想二:Cu2O和Cu加入足量稀硫酸,溶液變藍色,
點評:知道常見物質的名稱和用途,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量,要注意先除去氨氣中的雜質,即除去二氧化碳和水,掌握銅和氧化亞銅的區(qū)別方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網右圖是小華同學設計的一套驗證NH4HCO3受熱分解及分解產物的裝置(已知NH4HCO3
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NH3↑+H2O+CO2↑,圖中固定干燥試管的部分未畫出).實驗所用藥品從:NH4HCO3粉末,紅色石蕊試紙,澄清石灰水,水,濃硫酸等藥品中選擇,請按要求回答下列問題:
①A燒杯中盛裝的藥品是
 
,作用是
 

②C燒杯中盛裝的藥品是
 
,實驗中有何現象(用化學方程式表述)
 

③若B是紅色石蕊試紙,在實驗過程中發(fā)生的變化為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置.
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已知加熱固體碳酸氫銨或固體碳酸氫鈉都能產生CO2,其反應方程式分別是:
NH4HCO3
  △  
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NH3↑+H2O+CO2↑    2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2
請回答:
(1)儀器a的名稱是
 
;儀器b的名稱是
 

(2)某同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2,應該選用的氣體制取和收集裝置是
 
,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是
 

(3)他不選用碳酸氫銨制取CO2的根本理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

星期天小明與爸爸一起去農業(yè)公司購買化肥,已知當時化肥的價格表如下:
化肥品種 尿素CO(NH22 碳酸氫銨
NH4HCO3
硫酸銨
(NH42SO4
每噸售價 1080元 330元 450元
小明爸爸只帶了500元,但不知道買哪種化肥能達到最好的肥效(即購買的氮元素最多),想到小明上初三了,學了化學,就讓小明幫助解決問題,小明通過計算很快就選好了化肥,小明選的是哪種化肥?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質,經過處理后,轉入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體.
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知:
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解.
2、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復分解反應,生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式
 

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
 
,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質,雜質中一定含有的物質是
 
(以化學式表示).
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的
 
,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用.
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L).向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應,求消耗該稀鹽酸的質量是多少克?

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