Question

【題目】在學(xué)完酸堿鹽的知識(shí)后，某興趣小組開(kāi)展了如下的探究，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）向石灰乳中加入一定量的稀鹽酸，得到了澄清溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。已知氯化鈣溶液顯中性，現(xiàn)用pH計(jì)測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=4.3，則此時(shí)溶液里的粒子示意圖正確的是_______（填字母序號(hào)）。

（2）已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為 0.17g。若將石灰乳靜置一段時(shí)間，則得到的上層澄清液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（精確到 0.01%）。

（3）向石灰石中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)緩慢，如何提高該反應(yīng)速率呢？

查閱資料：石灰石與稀硫酸反應(yīng)生成 CaSO4，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體；且CaSO4 微溶于水。

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為可以用增大稀硫酸濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)速率。取相同質(zhì)量相同規(guī)格的石灰石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	①10%硫酸溶液	②20%硫酸溶液	③40%硫酸溶液
觀察1分鐘內(nèi)石灰石表面的氣泡放出快慢	緩慢	明顯加快	開(kāi)始很快、又迅速變慢

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，增大稀硫酸的濃度_____（填“一定”或“不一定”）能提高該反應(yīng)速率。請(qǐng)推測(cè)出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象的原因：______________________________

Ⅱ.寫(xiě)出另外一種提高該反應(yīng)速率方法：_____________________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 當(dāng)稀硫酸的濃度過(guò)大時(shí)，產(chǎn)生的硫酸鈣過(guò)多，覆蓋在石灰石的表面，減小了反應(yīng)接觸面積，降低了反應(yīng)速率； 將塊狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩（合理即可）

【解析】

（1）稀鹽酸和石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O；測(cè)得反應(yīng)后的溶液的 pH=4.3，說(shuō)明鹽酸有剩余，此時(shí)溶液中有剩余的HCl和生成CaCl2，微粒為H+,Ca2+,Cl-和H2O;

(2) 將石灰乳靜置一段時(shí)間，得到的上層清液為氫氧化鈣的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）Ⅰ由題干中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，硫酸濃度由10%增加到20%時(shí)，反應(yīng)速率變快，由20%增加至40%又變慢，故增加硫酸濃度不一定能提高該反應(yīng)速率；第③次實(shí)驗(yàn)中，硫酸濃度為40%，反應(yīng)速率開(kāi)始很快后迅速變慢，是因?yàn)橄×蛩岬臐舛冗^(guò)大時(shí)，產(chǎn)生的硫酸鈣過(guò)多，覆蓋在石灰石的表面，減小了反應(yīng)接觸面積，降低了反應(yīng)速率；

Ⅱ要提高該反應(yīng)的速率就要避免生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故可采取的方法為：將塊狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩（合理即可）。