氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．據(jù)此反應(yīng)原理分析，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不能作為判定Cu和Fe的金屬活動性順序的依據(jù)
B、一定量的Cu與FeCl3溶液反應(yīng)后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3
C、金屬Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)可類比推知，若反應(yīng)后固體有剩余，則固體中一定含F(xiàn)e，可能含Zn
D、一定量的Zn與FeCl3溶液反應(yīng)后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3
考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬與金屬材料
分析：A、該反應(yīng)不屬于金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，所以不能判斷金屬的活動性；
B、根據(jù)銅和氯化鐵反應(yīng)的生成物和氯化鐵可能過量考慮；
C、根據(jù)鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，有金屬剩余，說明發(fā)生了鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，所以固體中一定含有鐵，可能含有鋅；
D、根據(jù)鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，如果鋅過量，還會發(fā)生鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅．
解答：A、該反應(yīng)不屬于金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，所以不能判斷金屬的活動性，故A說法正確；
B、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以一定含有氯化亞鐵和氯化銅，如果氯化鐵過量時，還會含有氯化鐵，故B說法正確；
C、鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，有金屬剩余，說明發(fā)生了鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，所以固體中一定含有鐵，可能含有鋅，故C說法正確；
D、鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，如果鋅過量，還會發(fā)生鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，所以如果鋅足量時有可能把氯化亞鐵反應(yīng)完，故D說法錯誤．
故選D．
點評：解答本題關(guān)鍵是要從題干中所給信息中提取有用信息，再結(jié)合鋅與氯化亞鐵能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氧氣和二氧化碳都必須用到的儀器是（　　）
A、酒精燈B、錐形瓶
C、鐵架臺D、導(dǎo)氣管

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中．

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集氧氣最好用
 
裝置，化學(xué)方程式為
 
．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用
 
發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為
 
．
（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰[Ca（OH）2]的混合物來制取氨氣，應(yīng)用裝置
 
，收集氨氣最好用裝置
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？1958年以來，有人陸續(xù)在美國等地收集到堿性雨水（即“堿雨”）．“堿雨”是如何形成的？原來，人們向植物施銨態(tài)氮肥時，由于某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，使得銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣進(jìn)入大氣，進(jìn)入大氣中的氨氣遇雨而降便形成了“堿雨”．回答下列問題：
（1）“堿雨”的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”．下同）． 酸雨是指pH
 
5.6，而正常雨水的pH約為5.6，原因是
 

（2）煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因．若某地下的酸雨所含的酸是硫酸，請寫出用熟石灰來中和該酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中，CO2、H2和CO的體積比為（　�。�
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：29
D、26：16：57

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進(jìn)行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化銅能夠被一氧化碳還原，也能被NH3、CH4還原嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
④氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
⑤鐵與硫酸銅溶液可以反應(yīng)，鈉可以嗎？
【查閱資料與問題解決】
（1）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
 
之后．
銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應(yīng)中化合價升高的元素是
 
．
（2）銅在潮濕的空氣中能通過化合反應(yīng)“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、水和
 
．
（3）氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，也能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽和水，請寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）同學(xué)們設(shè)計了以下裝置（夾持、尾氣處理裝置裝置未畫出），實驗中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．

證明CuO能被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）資料顯示：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O．同學(xué)們對此提出了質(zhì)疑并進(jìn)行探究．同學(xué)們用純凈的甲烷氣體和如下裝置進(jìn)行實驗．

①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是
 
．
②上圖裝置的正確連接順序是
 
（填字母，且每套裝置限用一次）．
③甲烷還原氧化銅的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程I：
Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2
也可以是流程II：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2
與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
 
．
（7）某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想 象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀．實驗中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實驗探究．
【查閱資料】鈉是非�；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體
【提出猜想】鈉先與水反應(yīng)生成某氣體和溶液，該溶液再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
【實驗探究】實驗一：同學(xué)們把一小塊鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，經(jīng)驗純后點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；
實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀．
【實驗總結(jié)】①水與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②請你判斷猜想
 
（“成立”或“不成立”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

前不久某河面上漂浮大量死魚．小亮聞訊后，取回水樣和同學(xué)們一起探究
（1）觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾，過濾時無需用到以下儀器中的
 

A．漏斗；B．燒杯；C．玻璃棒；D．鐵架臺；E．酒精燈
（2）取過濾后的水樣．用兩種不同類型的物質(zhì)來檢驗水樣是否顯酸性？
請你設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證水樣是否顯酸性：
 實驗操作  實驗現(xiàn)象  實驗結(jié)論
 
 
  
 
  
 
（3）得出結(jié)論：經(jīng)驗測水樣呈酸性，是上游某化工廠排放的污水造成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有CO2和CO的混合氣體16g，體積為11.2L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示有一瓶剛收滿的無色無毒氣體．我對該瓶氣體作出猜想，并想方設(shè)法驗證它是何種氣體？
（1）我猜想該氣體是
 
；
（2）我要解決的問題：
 
．
驗證方法實驗現(xiàn)象結(jié)論

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同步練習(xí)冊答案