Question

9．某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 題目取了10片鈣片獲得了6.6g二氧化碳，也就是每一片鈣片對應的二氧化碳的質(zhì)量為0.66g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算鈣元素的質(zhì)量，或者通過關系式法直接全部求算出來．

解答 解：10片鈣片，對應6.6g二氧化碳，則每片鈣片對應的二氧化碳的質(zhì)量為0.66g．
設每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，對應的鈣元素的質(zhì)量為y．
方法一：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                          0.66g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g=600mg
該標注合格．
方法二：關系式法
根據(jù)化學方程式和化學式可得關系式如下
Ca-----CaCO₃--------CO₂↑
40        100               44
y           x                  0.66g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=0.6g=600mg．
答：（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是600mg．

點評 計算題目，要注意采取靈活的方法，而不要過于受限化學方程式的問題，同時建議平時多進行一題多解的思考．