Question

9．某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽上對(duì)所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg）．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 題目取了10片鈣片獲得了6.6g二氧化碳，也就是每一片鈣片對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.66g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算鈣元素的質(zhì)量，或者通過關(guān)系式法直接全部求算出來．

解答 解：10片鈣片，對(duì)應(yīng)6.6g二氧化碳，則每片鈣片對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.66g．
設(shè)每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量為y．
方法一：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                          0.66g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g=600mg
該標(biāo)注合格．
方法二：關(guān)系式法
根據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)式可得關(guān)系式如下
Ca-----CaCO₃--------CO₂↑
40        100               44
y           x                  0.66g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=0.6g=600mg．
答：（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是600mg．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算題目，要注意采取靈活的方法，而不要過于受限化學(xué)方程式的問題，同時(shí)建議平時(shí)多進(jìn)行一題多解的思考．