Question

【題目】某化學小組的同學為測定銅鐵合金粉末中銅的質量分數(shù)，先稱得兩份質量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學分別按以下兩種方案進行實驗：
甲同學方案：合金粉末 過濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為a克．
乙同學方案：合金粉末 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為b克．
請回答下列問題：
（1）甲同學方案中，反應開始發(fā)生時的明顯現(xiàn)象是 ．
（2）實驗結束后，甲同學計算出合金中銅的質量分數(shù)為： ；
乙同學計算出合金中銅的質量分數(shù)為： ．
經(jīng)過同學們討論，一致認為同學的計算結果是錯誤的，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡產(chǎn)生
（2）乙,稱得固體中既有原混合物中的銅,還有新生成的銅。
【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，反應開始發(fā)生時的明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（2）乙同學的方案，根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，這樣實驗結束時將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為b克，要比原來銅鐵合金中的銅質量大。
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；乙；稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅。

本題主要考察合金及其含量的測定，金屬要能夠與酸反應，則要求金屬的活潑性要比氫強。