Question

將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）66g （2）21．9% （3）28．5%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可以求出HCl的質(zhì)量，進一步可求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)后所得溶液為CaCl2溶液，根據(jù)CaCO3與CaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可以求出溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量，而溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量之和-生成的氣體或沉淀

【解析】
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，CaCl2的質(zhì)量z

CaCO3的質(zhì)量=250×(1-40％）=150g

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

100 73 111 44

150g y z x

（1）100:44=150g:x

x = 66g

（2）100:73=150g: y

Y=109．5 g

故所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=109．5g/500g×100%=21．9%

（3）100:111=150g:z

z=166．5g

所得溶液的質(zhì)量=150g+500g-66g=584g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=166．5g/584g×100%=28．5%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算