下列反應(yīng)中能夠發(fā)生的是

[　　]

A．2Na＋FeSO4Fe＋Na2SO4

B．Cu＋2AgClCuCl2＋2Ag

C．Cu(NO3)2＋Mg(OH)2Cu(OH)2↓＋Mg(NO3)2

D．Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
；
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
CO32-和H+
；
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）“情境-研討-建構(gòu)-運(yùn)用”是開展研究性學(xué)習(xí)的一般思路：
【情境練習(xí)】下列各組物質(zhì)間均能夠發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③氫氧化鋇溶液與硫酸
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
．
④碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液
Na2CO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaCO3↓
Na2CO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaCO3↓
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物解離產(chǎn)生的陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，如①中Cu2+和OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，②中H+和CO32-結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，③中
鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水
鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水
，
④中
碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀
碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀
．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有CO32-、SO42-，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。爸�，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．現(xiàn)有硫酸鈉溶液中含有少量的硫酸銅雜質(zhì)，可以加入
NaOH
NaOH
（填寫化學(xué)式）去除．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)模擬）同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH       ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba（NO3）2+NaOH   ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3
（1）以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是：
①②③⑤
①②③⑤
；（填序號(hào)）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有
沉淀，或氣體，或水
沉淀，或氣體，或水
；
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下
綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是
NaOH、NaNO3
NaOH、NaNO3
；可能含有的溶質(zhì)是
Na2SO4或Ba（NO3）2
Na2SO4或Ba（NO3）2
．白色沉淀b含有的物質(zhì)有
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
．
（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是
CD
CD
．
A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液a
B．制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b
D．鑒別NH4Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無色濾液a．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和CO32-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl-是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請(qǐng)你從微觀角度具體分析，反應(yīng)②能發(fā)生的原因是
OH-和H+結(jié)合生成了難電離的水
OH-和H+結(jié)合生成了難電離的水
；反應(yīng)后③的溶液中一定存在的粒子有
Na+和SO42-
Na+和SO42-
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案