6.某校興趣小組從廢舊鋁合金窗截下一塊鋁片,用托盤天平稱其質(zhì)量為27g,然后將它放入21.9%的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖(假設(shè)該鋁片中除表面含有氧化鋁外,其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不含鋁元素).請回答:
(1)當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為250g時,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為1.2g.
(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為50g時,為什么不產(chǎn)生氫氣:
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O.
(3)計算該鋁片中中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)

分析 (1)根據(jù)圖象可知,放出氫氣質(zhì)量為1.2g;
(2)不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng);
(3)根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量,根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量計算出氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量,進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)圖象為產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨所加鹽酸質(zhì)量變化情況.根據(jù)圖象可知,放出氫氣質(zhì)量為1.2g;故填:1.2;                      
(2)不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;故填:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;         
(3)解:設(shè)27g鋁片中含鋁的質(zhì)量為x.
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑                
54          6
x         1.2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{1.2g}$
解得x=10.8g                         
設(shè)該鋁片表面被氧化Al2O3的質(zhì)量為y.
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O                   
102 6×36.5
y  50.0 g×21.9%
y=$\frac{50.0g×21.9%×102}{6×36.5}$=5.1 g                  
則氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為$\frac{27×2}{102}$×5.1 g=2.7 g             
被氧化的鋁質(zhì)量占未被氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.7g+10.8g}{27g}$×100%=50% 
答:該鋁片中中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

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