Question

18．化學小組探究酸堿中和反應時，利用溶質質量分數為4.9%的稀硫酸來測定10gNaOH溶液樣品的溶質質量分數，用數字化傳感器測得溶液中pH的變化如圖所示
（1）a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色．
（2）c點時溶液中的溶質有2種．
（3）當pH=7時恰好完全反應，求10gNaOH溶液樣品中溶質的質量分數（反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據a點的pH值大于7，說明溶液中還有沒有反應的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉進行分析；
（2）根據c點的pH值小于7，說明溶液中有生成的硫酸鈉和反應剩余的硫酸進行分析；
（3）根據硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，依據題中的數據進行計算．

解答 解：（1）a點的pH值大于7，說明溶液中還有沒有反應的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，所以a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色；
（2）c點的pH值小于7，說明溶液中有生成的硫酸鈉和反應剩余的硫酸，c點時溶液中的溶質含有2種；
（3）設10gNaOH溶液樣品中溶質的質量分數為x
  H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98     80
20g×4.9% x×10g
$\frac{98}{80}=\frac{20g×4.9%}{x×10%}$ 解得：x=8%
故答案為：（1）紅；（2）2；（3）10gNaOH溶液樣品中溶質的質量分數8%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．