Question

11．下表是氯化銨、硝酸鉀在0℃到50℃范圍的溶解度：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4
	KNO3	13.3	20.4	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）氯化銨溶解度隨溫度升高的變化趨勢是逐漸增大（填“逐漸增大”或“逐漸減小”）．
（2）在10℃時，各取NH₄Cl、KNO₃固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的物質是KNO₃．在溶劑量不變的情況下，可通過升溫（填“升溫”或“降溫”）將此飽和溶液轉化為不飽和溶液．
（3）依表中數據，若在坐標圖中繪制出兩條溶解度曲線，兩條曲線出現交點的溫度范圍是20℃--30℃．

Answer 1

分析 （1）根據氯化銨在0～50℃范圍的溶解度表，進行分析解答．
（2）根據10℃時，NH₄Cl、KNO₃固體的溶解度分別是33.5g、20.4g，結合飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化，進行分析解答；
（3）硝酸鉀和氯化銨在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度存在圖象存在交點，分析知10℃--20℃這一區(qū)間上它們存在交點．

解答 解：
（1）由氯化銨在0～50℃范圍的溶解度可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）10℃時，NH₄Cl、KNO₃固體的溶解度分別是33.5g、20.4g，則在10℃時，各取NH₄Cl、KNO₃固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的物質是KNO₃；由表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，在溶劑量不變的情況下，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，故可通過升溫將此飽和溶液轉化為不飽和溶液；
（3）硝酸鉀和氯化銨溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；
故答案為；（1）逐漸增大；（2）KNO₃；升溫；（3）20℃--30℃．

點評 本題難度不大，掌握物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢、飽和溶液與不飽和溶液的特征與相互轉化的方法是正確解答本題的關鍵．