Question

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測(cè)定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g，從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄．結(jié)果如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
質(zhì)量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

試回答下列問題：
（1）表中有一個(gè)測(cè)定結(jié)果誤差較大，這點(diǎn)所在的時(shí)間是第

 

min；
（2）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖
；
（3）試計(jì)算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：（1）過量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)先逐漸減小，最后保持不變．由于第5分鐘時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增大，說明測(cè)定結(jié)果誤差較大．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)先點(diǎn)出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后再用曲線將其連接起來即可．
（3）由減少的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）過量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)先逐漸減小，最后保持不變．由于第5分鐘時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增大，說明測(cè)定結(jié)果誤差較大．
（2）見圖
；
（3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
50g×x       60.0g-56.7g

73

44

=

50g×x

60.0g-56.7g

，x=10.95%
答：（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點(diǎn)評(píng)：（1）反應(yīng)過程中燒杯中的總質(zhì)量理論上只能減少，不會(huì)增加，由此可以找出產(chǎn)生誤差較大的范圍．
（2）曲線的畫出應(yīng)結(jié)合數(shù)學(xué)上曲線的畫法．
（3）由減少的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式直接計(jì)算出的是稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．