已知某純堿樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求（1）生成CO2的質(zhì)量；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（準確到0.1%）

解：（1）CO2的質(zhì)量：（100g+5.6g）-103.4g=2.2g

設(shè)：Na2CO3的質(zhì)量為X,生成NaCl的質(zhì)量為Y

Na2CO3    +   2HCl   = 2NaCl+  H2O+   CO2↑

          106                     117            44

          X                       Y              2.2g

(2)106:44=X:2.2g       X=5.3g

(3)117:44=Y:2.2g        Y=5.85g

NaCl的質(zhì)量=5.85g+(5.6g—5.3g)=6.15g

NaCl%=(6.15g÷103.4g)×100%≈59.5%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知某純堿樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（準確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市模擬）節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策．節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
，以免使測定結(jié)果偏大．
（2）
不能
不能
（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會
偏大
偏大

（3）E裝置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣
．
（4）本實驗?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個步驟？
不能
不能
（填能或不能），原因分別是
鼓氣是為了排出D中的空氣
鼓氣是為了排出D中的空氣
、
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出
．
（5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級第二學(xué)期第一次素質(zhì)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：

《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。

                              

《實驗裝置》

《實驗步驟》

 ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。

 ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）

 ③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。

 ④連接上B、C。

 ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。

 ⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

 ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）

 ⑧計算。

⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                             ，以免使測定結(jié)果偏大。

（2）        （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有        性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)          （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會          

（3）E裝置的作用是                                                    

（4）本實驗?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個步驟?                （填能或不能），原因分別是                            、                            

（5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年山東省濰坊市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

已知某純堿樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（準確到0.1%）

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