Question

3．如圖是配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，回答問題：
（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為450g；
（2）取氯化鋇固體樣品26g（雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸鈉反應(yīng)），放入燒杯中加110.5g水使其完全溶解并過濾．向濾液中滴加上述硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)．然后過濾、烘干．稱得沉淀的質(zhì)量為23.3g．計算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．
②反應(yīng)后過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析；
（2）利用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g；該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為：500g-50g=450g；
（2）設(shè)該氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗硫酸鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233       117
x      z       23.3g     y
$\frac{208}{x}=\frac{142}{z}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=20.8g
z=14.2g
y=11.7g
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20.8g}{26g}×$100%=80%；
②反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
反應(yīng)后過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g}{20.8g+110.5g+142g-23.3g}×$100%≈4.7%
答案：
（1）450；
（2）
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為80%；
②反應(yīng)后過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.7%．

點評 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，這個公式要會靈活運用，知道其中的任意兩個量，都能求出另外一個量．