(2008?雅安)硫酸亞鐵在強(qiáng)熱下可發(fā)生反應(yīng):2FeSO4  Fe2O3+X+SO3↑,則X的化學(xué)式是( )
【答案】分析:由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4 Fe2O3+X+SO3↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變,對(duì)比反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子構(gòu)成,推斷生成物X的分子構(gòu)成,利用物質(zhì)的分子構(gòu)成,寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式.
解答:解:由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4 Fe2O3+X+SO3↑可知,反應(yīng)前的2個(gè)FeSO4的粒子中含有2個(gè)Fe原子、2個(gè)S原子、8個(gè)O原子;而反應(yīng)后1個(gè)Fe2O3的粒子和1個(gè)SO3粒子中共含有Fe原子、S原子、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、1、6;根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變,可判斷在1個(gè)X的分子中應(yīng)含有1個(gè)S原子和2個(gè)O原子;因此,物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SO2;
故選C.
點(diǎn)評(píng):原子是化學(xué)變化中的最小微粒,即原子在化學(xué)前后中不能再分,因此,化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變.
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(1)實(shí)驗(yàn)室常用
過(guò)濾
過(guò)濾
的方法分離固體甲和溶液乙.
(2)固體甲中含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
Zn、Fe、Ag
Zn、Fe、Ag

(3)步驟②向固體甲中加入過(guò)量FeSO4溶液.檢驗(yàn)FeSO4溶液是否過(guò)量的方法是
取溶液丁少量于試管中,并向試管中加入少量鋅粒,觀察鋅粒表面是否有固體出現(xiàn)
取溶液丁少量于試管中,并向試管中加入少量鋅粒,觀察鋅粒表面是否有固體出現(xiàn)

(4)固體丙加入稀H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

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(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(2)2Fe+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeO  FeO+H2SO4(。=FeSO4+H2O
以上方案合理的是
(1)
(1)
,另一個(gè)方案不合理的理由是
鐵在氧氣中燃燒不生成氧化亞鐵
鐵在氧氣中燃燒不生成氧化亞鐵

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