Question

【題目】溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、 NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)。

(1)從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________。

(2)現(xiàn)有20℃時質(zhì)量分數(shù)為10%硝酸鉀溶液，此溶液________ (填“是”或“不是”)飽和溶液，原因是______________________。若將20℃時100g 10%的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采取的合理措施為______________________。(若是飽和溶液，此空可不作答)

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種�，F(xiàn)將20g 25%的 NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為_______________。完成上述實驗需要的儀器有_______________ (填序號)。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā) 不是 20℃時硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%受理 加入硝酸鉀 30g ACE

【解析】（1）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)；

（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g ，此溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為： =24%，大于10%，故此溶液為不飽和溶液；若將20℃時100g 10%的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以繼續(xù)加入硝酸鉀；

（3）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得： ，x=30g；配制溶液需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒，故選ACE；