Question

某燒杯中放入12g含雜質(zhì)的石灰石粉末和100g足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為107.6g，則：（Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1）
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題意可知，加入稀鹽酸，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y      4.4g
（1）

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

12g

×100%≈83.3%．
（2）

111

44

=

y

4.4g

     y=11.1g
生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；（2）生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．