Question

小明同學(xué)在復(fù)習(xí)《質(zhì)量守恒定律》時，回憶老師做的以下四個演示實驗：

（1）在實驗Ⅰ中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

他觀察到的現(xiàn)象是：

 

（填序號）； 
a．紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白霧 b．氣球先變大后變小，甚至縮進玻璃管中 c．待錐形瓶冷卻后，天平仍然保持平衡  d．待錐形瓶冷卻后，天平指針向右偏  e．待錐形瓶冷卻后，天平指針向左偏
（2）在實驗Ⅱ中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系正確的是

 

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（3）在實驗Ⅲ結(jié)束后，天平指針向右偏，他認為此變化不平衡的原因是

 

．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）在實驗Ⅳ中，夾鎂條的儀器是

 

，觀察到有大量的白煙逸出，此白煙的成分是

 

（寫化學(xué)式）．若有4.8g鎂條完全燃燒，需氧氣的質(zhì)量為

 

g，生成的物質(zhì)質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象、反應(yīng)前后裝置中氣體壓強的變化和質(zhì)量的變化情況分析解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變和B裝置中的反應(yīng)特點分析解答；
（3）第一個空根據(jù)實驗Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)生成氣體二氧化碳和裝置是敞口裝置分析解答；
①根據(jù)用有氣體生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律選用密閉裝置和裝置E的特點回答；
②根據(jù)生成的氣體進入氣球后該裝置受到的浮力增大分析；
③根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉都能和澄清的石灰水反應(yīng)，只要稀鹽酸和碳酸鈉接觸，稀鹽酸和碳酸鈉都不和澄清石灰水接觸即可；
（4）根據(jù)鎂燃燒的反應(yīng)實質(zhì)分析．根據(jù)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，和鎂的質(zhì)量以及氧氣的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式即可求解．

解答：解：（1）白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，氣體受熱膨脹先變大，當(dāng)白磷燃燒完后錐形瓶的溫度降到室溫氣球會因為裝置中的氧氣被消耗氣壓減小氣球會變癟甚至縮進玻璃管中；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該裝置中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變，所以裝置中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳逃逸，沒有稱量到它的質(zhì)量；故天平指針向右偏；
（4）鎂帶在空氣中燃燒和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鎂；白煙的成分是氧化鎂；
解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成物的質(zhì)量為y；
 2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
 48  32       80
4.8g  x        y

48

4.8g

=

32

x

=

80

y

，
x=3.2g     y=8g
答案：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；      bc；          
（2）B，F(xiàn)e+CuSO₄═Cu+FeSO₄                              
（3）反應(yīng)生成的二氧化碳逃逸，沒有稱量到它的質(zhì)量；2HCl+Na₂CO3═2NaCl+CO₂↑+H₂O                                                 
（4）坩堝鉗，MgO，3.2，8

點評：在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．