Question

11．已知鹽酸是HCI氣體溶于水所形成的溶液，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象，現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
回答下列問(wèn)題：
（1）A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；．
（2）B裝置的作用是吸收氯化氫氣體．此時(shí)B中的溶質(zhì)為氯化氫．實(shí)驗(yàn)后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是變紅；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（寫(xiě)一個(gè)即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸也呈酸性，所以實(shí)驗(yàn)后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故答案為：
（1）CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）吸收氯化氫氣體，氯化氫，變紅；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學(xué)性質(zhì)．