Question

20．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應(yīng)所需的時(shí)間/S
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	12	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（2）通過上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)綜合可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有反應(yīng)物的濃度、溫度等．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，找出不同點(diǎn)進(jìn)行分析即可；
（2）利用控制變量法進(jìn)行對比分析影響因素；
（3）根據(jù)生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)③和④對比可知反應(yīng)所需的時(shí)間不同，反應(yīng)所需的時(shí)間越短，說明反應(yīng)得越快，再通過比較可知二者所用的溫度不同，所以化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，并且溫度越高反應(yīng)的越快；故填：在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（2）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響；比較表格中的④⑤數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出反應(yīng)溫度度對反應(yīng)速率的影響；故填：反應(yīng)物的濃度、溫度；
（3）加適量的水稀釋后過氧化氫的濃度減小了，反應(yīng)的速度慢了，但過氧化氫的質(zhì)量并沒有少，所以生成的氧氣量不變；故填：不變．

點(diǎn)評 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．