Question

實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現石灰水變渾濁．為此，同學們進行了探究．
[提出猜想]甲同學認為：澄清石灰水已變質； 乙同學認為：氣體X中不只含有CO₂；
[實驗方案]
（1）甲的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO₂；反應的方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，將生成的氣體通入澄清石灰水．
現象為

澄清的石灰水變渾濁

．
實驗結論：澄清石灰水沒有變質．
（2）乙的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液．
實驗現象

有白色沉淀生成

；
實驗結論：氣體X中還有

HCl

氣體．根據實驗結論，用化學方程式表示石灰水未變渾濁的原因

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
[分析與討論]
（3）在討論中，丙同學提出：只用圖25實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．則A、B試管中的試劑依次是下列選項中的

②

．
①濃硫酸、硝酸銀溶液
②飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液
③硝酸銀溶液、石蕊溶液
④氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）B試管中試劑的作用是

檢驗HCl是否除盡

．

Answer 1

分析：稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質．鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，又與碳酸鈣反應，因此石灰水未變渾濁．丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質．

解答：解：（1）稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑  澄清的石灰水變渾濁
（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，又與碳酸鈣反應，因此石灰水未變渾濁．故答案為：有白色沉淀生成   HCl  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（3）丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡；生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：②
（4）硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：檢驗HCl是否除盡

點評：本考點屬于實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗和化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．