Question

（2004?長春）用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應來制取氫氣．
（1）計算生成氫氣的質量；
（2）若所用硫酸溶液的質量為50g，計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式和鋅的質量，列出比例式，就可計算出生成氫氣的質量和參與反應的H₂SO₄的質量；
（2）根據(jù)“溶質質量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）設生成氫氣的質量為x，參與反應的H₂SO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98                       2
13g           y                      x
∴，
∴x==0.4g；
y==19.6g；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=39.2%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的質量為50g，該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為39.2%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．