Question

【題目】某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。請回答下列問題。

（1）該溶液中一定含有的溶質是_____，可能含有的溶質是_____。（均填化學式）

（2）請寫出上述過程中發(fā)生中和反應的化學方程式_____。

（3）當?shù)渭託溲趸�鋇溶液至圖中b點時，溶液中一定含有的溶質是_____。（填化學式）

（4）所取溶液中含有氯化銅的質量為_____。

Answer 1

【答案】HCl、CuCl2 NaNO32HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OBaCl213.5g

【解析】

由題目的信息和像可知：氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀開始時沒有產(chǎn)生，說明原溶液中有酸。硫酸鋇不溶于三大強酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，而硝酸鈉不能確定，據(jù)此解答。

上述分析可知

根據(jù)

（1）根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有的溶質是鹽酸和氯化銅，化學式分別為HCl、CuCl2；可能含有的溶質是硝酸鈉，化學式為NaNO3；

（2）鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，該反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應，反應的化學方程式是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；

（3）到達b點，鹽酸和氯化銅全部反應完，生成的是氯化鋇，溶液中一定含有的溶質是BaCl2；

（4）生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，設氯化銅的質量為x

x=13.5g。

所取溶液中含有氯化銅的質量為13.5g。