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為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法不正確的是

選項

物質

操作方法

A

CO（CO2）

通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管

B

NaNO3（Na2SO4）

加入適量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后過濾

C

CuSO4溶液（硫酸）

加入過量CuO粉，充分反應后過濾

D

NaOH溶液（Na2CO3溶液）

加入適量的CaCl2溶液，充分反應后過濾

 

 

D

【解析】

試題分析：采用化學方法物質的除雜有2個原則：1、加入的物質或采取的方法只能除去雜質，2、在除雜過程中不能引入新的雜質，物理手段也可以，A、除去CO中CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，能除去CO2，正確，B、除去NaNO3溶液中Na2SO4，滴加適量Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3，能除去雜質，正確，C、除去CuSO4溶液中硫酸，加入過量CuO粉,發(fā)生反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，充分反應后過濾，可以除去，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3溶液，加入適量的CaCl2溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，生成了新的雜質NaCl，錯誤，故選D

考點：物質的除雜和分離

 

練習冊系列答案
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A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液

 

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A．在氨水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色

B．在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，生成藍色沉淀

C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

D．盛有0.5 g碳酸鈉和0.5 g碳酸氫鈉兩支試管里，分別加入2 mL相同濃度的鹽酸，碳酸鈉反應劇烈

 

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市場上有一種加酶洗衣粉，衣服上的汗?jié)n、血跡及人體內排放的蛋白質遇到這種加酶洗

衣粉都能被分解而去除。下列衣料①羊毛織品②棉織品③化纖織品④蠶絲織品。其中不

宜用加酶洗衣粉洗滌的是

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

 

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（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。

III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

計算過程寫在答卷上

 

 

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下圖為某反應的微觀示意圖，其中“ ”和“ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是

A．反應前后原子數目發(fā)生改變B．反應前后分子種類沒有改變

C．該反應屬于化合反應D．參加反應的兩種分子個數比為1∶2

 

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（6分)（1）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質量的A與160g B按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D。

①參加反應的A物質的質量是

②已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是

（2）純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3） 獲得高純度CaCO3的流程如下：

試回答：

①寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式 。

②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）

 

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A．蒸餾水 B．食鹽水 C．牛奶 D．石灰乳

 

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A．讀取液體體積 B．點燃酒精燈 C．稱量NaCl固體 D．過濾

 

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