Question

金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見的金屬有銅、鐵、鋁（寫出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點(diǎn)燃的條件下，它們與O₂能反應(yīng)：

 

、

 

、

 

．
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：

 

、

 

．
（3）與鹽酸的反應(yīng)：

 

、

 

．
（4）與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

 

、

 

．
以上（2）-（4）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是

 

，這種反應(yīng)類型的基本特征是

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成金屬氧化物；
（2）（3）與酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣并發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）活潑的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物

解答：解：由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；如鐵與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物為鐵與鹽酸，生成物為氯化亞鐵與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故正確書寫化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；同理，可知其他反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及各化學(xué)方程式的書寫．
故答案為：（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；2Al+30₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂0₃；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

_Fe3O4
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
 置換反應(yīng)，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題目信息，找出反應(yīng)物和生成物，再利用書寫化學(xué)方程式的方法及步驟，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的概念及其應(yīng)用