Question

為了測定某粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，實驗如下：取15g樣品放入28.3g水中充分攪拌后過濾；取20g濾液，滴加10%的AgNO₃溶液170g，恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應）．求：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14  O-16  Na-23  CL-35.5  Ag-108）

Answer 1

分析：由題意，滴加10%的AgNO₃溶液170g恰好完全反應，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出20g濾液中氯化鈉的質(zhì)量，進而可粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：170g10%的AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為170g×10%=17g，
設參加反應的NaCl的質(zhì)量為x，粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為y
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170   58.5    
17g    x 

170

58.5

=

17g

x

   x=5.85g

5.85g

20g

=

y

y+28.3g

    y=11.7g
該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

15g

×100%=78%．
答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為78%．

點評：本題難度不是很大，考查根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)20g濾液中氯化鈉的質(zhì)量計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．