Question

含雜質(zhì)的大理石30g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）投入100g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)生成11g二氧化碳，求：
（1）大理石的純度．
（2）原鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出碳酸鈣的量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
 x     y     z    11g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

11g

x=25g，y=18.25g，z=27.75g
（1）大理石的純度為：

25g

30g

×100%=83.3%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

18.25g

100g

×100%=18.25%；
（3）反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

27.75g

25g+100g-11g

×100%=24.3%
答：（1）大理石的純度為83.35%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；
（3）反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%

點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點(diǎn)掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外就是計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．