Question

（5分）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，固體完全溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中一定不含有              。

（2）取實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡。則原白色粉末中一定含有     ，不含有        。

（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)：取實(shí)驗(yàn)（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。

②乙同學(xué)：取實(shí)驗(yàn)（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。

兩位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由是        ，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中先加入足量BaCl₂溶液的目的是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）CuSO₄

（2）Na₂CO₃    BaCl₂  

（3）NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性（其它合理表述也可）  

除去Na₂CO₃（其它合理表述也可）

【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；

（2）碳酸根離子和鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，粉末中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，所以一定有碳酸鈉，，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀，而粉末溶解時(shí)無沉淀生成，故一定無氯化鋇存在；

（3）通過（1）（2）的推導(dǎo)可以知道一定不存在硫酸銅、氯化鋇，一定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c氫氧化鈉的溶液均呈堿性，因此甲的方案不合理；乙中加入過量的氯化鋇溶液是為了完全除掉溶液中的碳酸根離子，避免了它的干擾，然后再用酚酞檢驗(yàn)時(shí)變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉．