Question

(5分)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。過濾，將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份濾液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。試回答：
（1）用化學式回答：廢水中加入過量的鹽酸后，生成的白色沉淀是              ，濾液中加入過量NaOH溶液后，生成的藍色沉淀是                                     。
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是                           （填編號）：

A．氯化物

B．硝酸鹽

C．硫酸鹽.

D．碳酸鹽

請簡述你做出選擇的理由                                                       。

Answer 1

（1）AgCl；Cu(OH)₂      （2） B   實驗證明該廢水中含有Ag⁺、Ba²⁺,而Ag⁺與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，Ba²⁺與SO₄^2- 不能共存。

（1）和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀是氫氧化銅．
（2）根據(jù)第一問已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ 、Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，C生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀，所以應選B．