Question

3．生活離不開金屬．
（1）冬天常用的“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱．發(fā)熱劑需與空氣中氧氣，水蒸氣接觸才會發(fā)熱．
（2）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A、Fe和CuSO₄溶液   B、Mg和MnSO₄溶液   C、Mn和FeSO₄溶液
①出Fe和CuS0₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序MgMnFeCu；
（3）鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，請寫出用CO還原赤鐵礦（主要成分Fe₂ O₃）煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序．
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
故答案為：氧氣，水蒸氣；
（2）①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強(qiáng)； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

點評 本題考查金屬的性質(zhì)與冶煉，在金屬活動性順序中，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．