Question

運用分類法進行學習和研究，能夠收到事半功倍的效果。李聰同學對A～R等18種物進行分類并列出下表。請你依表填空：

列號	①	②	③	④	⑤	⑥
物質(zhì) 的化 學式	A.O2 B.C C.Fe	D.HCl E.H2SO4 F.CH3COOH	G.H2O H.CO2 I.CO	J.NH3·H2O K.××× L.×××	M.C3H7NO2 N.(C6H10O5)n O.×××	P.NaCl Q.(NH4)2SO4 R.KNO3

⑴第①列中的C在A中燃燒時的主要現(xiàn)象是：    ，實驗室催化分解液體藥品制取A的化學反應方程式是    ；
⑵第②列中的     (填“D”或“E”或“F”)還能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是其溶液中含有    (填寫微粒的符號)；
⑶第③列中的G和H都是綠色植物光合作用的原料，綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成第⑤列中的    (填“M”或“N”)；此列中I是高爐煉鐵的還原劑，其與氧化鐵發(fā)生的化學反應方程式為    ；
⑷第④列中的K和L的俗名之一分別是消石灰和苛性鈉，它們和J都屬于    (填“酸”或“堿”或“鹽”)類物質(zhì)，其中K溶液能與第②列中D溶液發(fā)生復分解反應，從微觀角度分析，此反應的本質(zhì)是    ；L置于空氣會變質(zhì)，為證明其已經(jīng)部分變質(zhì)，小純設計的實驗案如下：
取L的樣品于試管中，加入適量蒸餾水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，靜置，再向上層溶液中滴加酚酞溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
此實驗方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是    ；
⑸第⑤列中的O是實驗室常用液體燃料，其完全燃燒的化學方程式為    ；
⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能與氯化鋇溶液發(fā)生反應，其符合復分解反應發(fā)生的條件是    ；R這樣的化肥叫做    (填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復合肥料”)。

Answer 1

⑴劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（1分）2H₂O₂     2H₂O+O₂↑（1分）
⑵F（1分）H⁺（1分）⑶N（1分） 3CO + Fe₂O₃  2Fe + 3CO₂（1分）
⑷堿（1分）氫氧根離子(OH^-)與氫離子(H⁺)結(jié)合生成水分子(H₂O)或OH^-+H⁺=H₂O（1分）檢驗并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉（1分）
⑸C₂H₅OH +3O₂2CO₂ +3H₂O（1分）
⑹相互交換成分時，生成物中有沉淀(或生成物中有沉淀)（1分）復合肥料（1分）

解析試題分析：⑴鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，并生成黑色固體；實驗室常用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，故反應的化學方程式為2H₂O₂     2H₂O+O₂↑。
⑵由于第5列均屬于有機化合物，故第2列的F.CH₃COOH（醋酸）可歸為這一類；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是醋酸屬于酸，其溶液中含有H⁺。
⑶綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成淀粉，故選第⑤列中的N；一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為3CO + Fe₂O₃  2Fe + 3CO₂。⑷消石灰是氫氧化鈣的俗名，苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，二者均屬于堿；氫氧化鈣能與鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鈣和水，從微觀角度分析，此反應的本質(zhì)是氫氧根離子(OH^-)與氫離子(H⁺)結(jié)合生成水分子(H₂O)；氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，生成碳酸鈉，向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，由于二者能反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故CaCl₂溶液能檢驗并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉。
⑸實驗室常用液體燃料是酒精，其在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式為C₂H₅OH +3O₂2CO₂ +3H₂O。
⑹(NH₄)₂SO₄和氯化鋇溶液發(fā)生反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，故其符合復分解反應發(fā)生的條件是相互交換成分時，生成物中有沉淀生成；由于KNO₃中含有K、N兩種元素，故屬于復合肥料。
考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象，實驗室制取氧氣的原理，有機物與無機物的判別，酸的概念，光合作用的原理，一氧化碳還原氧化鐵，常見的堿，復分解反應及其應用，常見化肥的種類和作用，書寫化學方程式
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，且均屬于對基礎(chǔ)知識的考查，要求學生在平時的學習中要加強相關(guān)基礎(chǔ)知識的儲備。