在一定質(zhì)量的Fe2O3中加入10倍其質(zhì)量的稀硫酸剛好完全反應，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
分析：可以假設氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，氧化鐵的質(zhì)量為mg，則稀硫酸的質(zhì)量為10mg，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160    294
 mg   10mgy
160
294
=
mg
10mgy
，
y=18.375%，
故填：18.375%；
點評：可以大膽地假設氧化鐵的質(zhì)量，因為在計算過程中可以消去假設的質(zhì)量，與最后所得質(zhì)量分數(shù)無關．
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3
3
g和
7.2
7.2
g．

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17.5%
17.5%
．

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