C,H2,CO都具有可燃性和還原性.如果C,H2,CO以一定的質(zhì)量比分別跟等質(zhì)量的O2恰好完全應(yīng)生成CO2或H2O,則C,H2,CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時,所對應(yīng)消耗的CuO的質(zhì)量比為( 。
A、2:1:1B、1:2:lC、1:l:2D、1:1:1
分析:首先了解C,H2,CO與氧氣完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是:C+O2
 點燃 
.
 
CO2、2H2+O2
 點燃 
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2H2O、2CO+O2
 點燃 
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2CO2;C,H2,CO分別與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CuO+C
 高溫 
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2Cu+CO2、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+CO2、CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2.然后根據(jù)題干所提供的數(shù)字計算即可.
解答:解:觀察化學(xué)反應(yīng)式C+O2
 點燃 
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CO2、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2可知,C,H2,CO分別與等質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)時,它們的質(zhì)量比是:C:H2:CO=3:1:14.
C,H2,CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時,假設(shè)氫的質(zhì)量是a,則C是3a,CO是14a.
設(shè)它們消耗的CuO的質(zhì)量分別是:X1、X2、X3
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+CO2、CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
X1   3a                   X2  a                X3  14a

160   12                  80  2                80   28

X1
3a
=
160
12
               
X2
a
=
80
2
             
X3
14a
=
80
28


X1=40a                   X2=40a               X3=40a
所以C,H2,CO 的質(zhì)量比是:C:H2:CO=1:1:1
故選D.
點評:化學(xué)反應(yīng)式的書寫正確,是做好有關(guān)計算的前提,所以同學(xué)們一定熟記常見化學(xué)反應(yīng)式,并能夠正確的計算.
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C,H2,CO都具有可燃性和還原性.如果C,H2,CO以一定的質(zhì)量比分別跟等質(zhì)量的O2恰好完全應(yīng)生成CO2或H2O,則C,H2,CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時,所對應(yīng)消耗的CuO的質(zhì)量比為


  1. A.
    2:1:1
  2. B.
    1:2:l
  3. C.
    1:l:2
  4. D.
    1:1:1

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H2、CO都能在一定條件下與CuO反應(yīng),下列說法正確的有( 。
A.在反應(yīng)中H2、CO都具有氧化性
B.兩個反應(yīng)都需加熱
C.兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)
D.與相同質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)所需CO的質(zhì)量比H2

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