Question

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[（1）、（2）、（3）…]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（

 

）在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500mL），用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（

 

）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
（

 

）用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約

 

mL注入燒杯中．
（

 

）用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
（

 

）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度

 

cm處，改用

 

加蒸餾水，使溶液

 

恰好與刻度線相切．

Answer 1

分析：解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量（量�。�、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，

解答：解：操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
①用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（保留一位小數(shù)）4.1mL注入燒杯中．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合．
③待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
故答案為：正確的操作順序是：（2）（3）（1）（4）（5）．
③濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1×103ρw

M

=

1×103×1.19g/L×37%

36.5g/mol

=12.06mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=12.06mol/L×V，V=0.0041L=4.1mL．
故答案為4.1．
⑤將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切．
故答案為：1～2；膠頭滴管；凹液面最低點．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，要熟悉操作步驟及所需儀器，會根據(jù)配制溶液的體積選取合適的容量瓶．