某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質（    ）

A.只含碳元素                             B.只含氧元素

C.只含碳、氧兩種元素                     D.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素

思路解析：燃燒后生成CO2和H2O，說明該物質中含有C、H元素。至于是否含有氧元素則不能判斷，條件不足。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

20、某校在進行“消防演練”時，讓學生用干粉滅火器進行滅火訓練．化學興趣小組的同學在老師的指導下，對滅火劑碳酸氫鈉（NaHCO3）的滅火原理進行實驗探究，請你參與．
【探究活動一】試驗碳酸氫鈉受熱是否生成二氧化碳
化學興趣小組的同學到實驗室取適量碳酸氫鈉進行如右圖所示實驗．觀察到試管壁上有水珠生成，燒杯中低處燃著的蠟燭先熄滅；充分加熱后試管中仍有白色固體殘留．
老師提示：碳酸氫鈉受熱后產(chǎn)生三種新物質，同學們通過分析實驗現(xiàn)象及碳酸氫鈉的組成元素，認為：碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生一種白色固體物質，水和
二氧化碳
氣體，該氣體能滅火是因為它具有
密度比空氣大
、
不燃燒、不支持燃燒
的性質．
【探究活動二】探究殘留白色固體的成分
（1）甲同學猜想白色固體是碳酸鈉，乙同學猜想白色固體是氫氧化鈉，他們的猜想主要是根據(jù)
化學反應前后元素的種類不變
．
興趣小組的同學設計如下驗證猜想的實驗方案：
方案1：取樣配成溶液，往溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化．
方案2：取樣滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
同學們經(jīng)過交流討論后，一致認為方案1不可行，理由是
碳酸鈉溶液也顯堿性
．
（2）同學們根據(jù)方案2 進行如下實驗：

由此，同學們認為殘留的白色固體是
碳酸鈉
，上述實驗有關反應的化學方程式：①
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
②
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）同學們認為還可以用其它方法驗證殘留白色固體的成分，所加入的試劑是
氫氧化鈣
溶液．簡述實驗的方案：取樣配成溶液，
滴加適量氫氧化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下載：
某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包鐵礦石粉末的組成進行探究，請你參與并回答有關問題．
[教師提醒]它由菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）三種固體粉末中的一種或兩種組成．
[提出猜想]試樣粉末主要成分可能有：①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4．
[查閱資料]（1）FeCO3受熱易分解FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑，常溫與可鹽酸反應放出CO2：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，
（2）鐵礦石粉末中的雜質不參加反應．
[探究思路]先利用物質的性質不同設計實驗探究其成分，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗測定其含量．（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
[實驗探究]
（1）取適量試樣粉末裝入試管中，加入適量的鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，從而排除猜想中的
①④⑤
①④⑤
（填猜想中的序號）．
（2）為進一步確定試樣粉末的組成，稱取該粉末10.0g裝入硬質玻璃管中，在通風廚按如圖進行實驗．

開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
a管 玻璃管和試樣粉末的總質量為70.0g 玻璃管和固體物質的總質量為67.6g
b瓶 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為200.0g 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為206.6g
[交流討論]
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中a和b的連接處？
不需要
不需要
（填需要或不需要），理由是
因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中
因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中
．
（4）b裝置中可能會發(fā)生多個化學反應，任寫出其中1個反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
[反思評價]
（5）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理，如不需處理，請說明理由：
需要；在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉
需要；在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉
．
（6）通過計算確定，該鐵礦石試樣的主要成分，指出哪個猜想是正確的（已知鐵礦石的純度為80.0%）．
解：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉化為產(chǎn)品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關物質的檢驗方法和結論都合理的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱
試管
試管
；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是
用水濕潤
用水濕潤
；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
試管破裂
試管破裂
；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是
CD
CD
（選填序號）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取
B或C
B或C
（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反應中的作用是
催化
催化
．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
．
（6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問題：
①物質X的化學式為
H2O
H2O
．  
②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
C
C
．
③該小組的同學通過查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
任何物質都具有兩面性
任何物質都具有兩面性

④某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是
方案二
方案二
．從經(jīng)濟角度考慮選擇此方案的理由是
產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查．他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計算結果精確到0.1%）：
①寫出實驗中有關的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②實驗I中鐵參加反應的質量為
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少．

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