Question

12．如圖是某學(xué)生除去NaCl晶體中混有的少量Na₂SO₄和Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)方案：
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答：
（1）氣體E是CO₂
（2）寫化學(xué)式：XBaCl₂YNa₂CO₃
（3）固體A的成份是：BaCO₃、BaSO₄固體C的成份是：BaCO₃
（4）上述方案中有兩次過濾，能否合并成一次過濾能（選填“能”或“否”）
（5）任寫該方案中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（合理即可）．

Answer 1

分析 此題是推斷與除雜相結(jié)合的題型，要求除去NaCl晶體中混有的少量Na₂SO₄和Na₂CO₃為目的，除雜過程中所加試劑必須結(jié)合推斷題思路才能一一擊破難點(diǎn)，推斷過程中隨時(shí)要注意加入試劑所產(chǎn)生的現(xiàn)象，以此作為推斷依據(jù)，同時(shí)作為除雜操作，所加試劑用量選擇也是推斷的輔助信息．

解答 解：（1）由氣體能使澄清石灰水變渾濁可知E為CO₂；
（2）溶液加熱蒸干得純凈的NaCl晶體，可知F中溶質(zhì)為NaCl，則溶液D必含Na₂CO₃；
（3）由NaCl晶體中混有的少量Na₂SO₄和Na₂CO₃，經(jīng)溶解后加過量X溶液，會(huì)生成固體A和溶液B，則X必能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子雜質(zhì)，同時(shí)新引入陰離子只能是氯離子，則可推知X為BaCl₂，固體A中含有BaCO₃、BaSO₄，濾液B為含有過量BaCl₂雜質(zhì)的NaCl溶液，加入過量Y溶液后又產(chǎn)生固體C和濾液D，則Y必能除去Ba²⁺，同時(shí)引入Na⁺，則Y為Na₂CO₃溶液，固體C為BaCO₃，濾液D為含過量Na₂CO₃雜質(zhì)的NaCl溶液，經(jīng)加入適量Z，得產(chǎn)物，則Z必為HCl溶液；
（4）操作過程中因加入X和Y之間沒有是生成的沉淀重新溶解的反應(yīng)，故兩次過濾可以合并；
（5）該過程發(fā)生的反應(yīng)較多，如碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（合理即可）；
故答案為：（1）CO₂；
（2）X：BaCl₂，Y：Na₂CO₃；
（3）A：BaCO₃、BaSO₄，C：BaCO₃；
（4）能；
（5）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，還要注意操作的順序等，難度較大．