Question

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題．
（1）

 

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是

 

．（任寫一種）
（3）t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

，該溫度時(shí)，一定質(zhì)量的甲物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（4）t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，有晶體析出的是

 

，此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解度大小比較；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法分析解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，可以計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）據(jù)溶解度曲線可知隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，進(jìn)一步可以判斷溶液是否析出晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�

解答：解：（1）由圖可知：t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等．
（2）乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將乙的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取加入溶劑或降溫的方法是．
（3）t₂℃時(shí)甲的溶解度是90g，即100g水中最多溶解90g的甲，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為90g：100g=9：10，該溫度時(shí)，一定質(zhì)量的甲物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

90g

190g

×100%≈47.4%．
（4）甲的溶解度隨溫度降低而減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲有晶體析出，乙的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：（1）t₁；    （2）加水（或者降溫）；    （3）9：10；47.4%；        （4）甲；大于．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，同一溫度下的飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．