下列反應或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是

A.
在空氣中點燃木炭
B.
綠色植物的光合作用
C.
用一氧化碳還原鐵礦石
D.
大理石與稀鹽酸反應

B
解析：

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，含碳物質(zhì)反應可能生成二氧化碳．
解答：A、在空氣中點燃木炭能生成二氧化碳；
B、綠色植物的光合作用生成的是氧氣和葡萄糖；
C、用一氧化碳還原氧化鐵能生成二氧化碳；
D、大理石和稀鹽酸反應能生成二氧化碳；
故選B．
點評：本題考查了常見的化學反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

FeO

，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的量[或防止Fe（OH）₂完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃]

．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為

90：214（或45：107）

．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設(shè)計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_

②

（填序號）．
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③

將裝置中的CO₂送入NaOH溶液中

．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的

質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是

CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是

Fe₂O₃

，其中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量是

20.88

g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

FeO

，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的量

．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為

90：214

．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設(shè)計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是

②

（填序號）
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止

防止爆炸

；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止

防止生成物被氧化

，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③

讓二氧化碳全部進入B瓶中

．
（3）尾氣如何處理？

點燃

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是

Fe₂O₃

．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象
甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有__，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $數(shù)學公式$ Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→→→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設(shè)計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_（填序號）．
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是，其中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量是____g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe₂O₃的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式 _________ ；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂==4Fe（OH）₃資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是_________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式_________；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是_________．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為_________．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→ _____ →d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe_2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設(shè)計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是__________（填序號）．
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_________．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_________．
乙組：利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（下圖）．

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：_________．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是_________，其中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量是_________g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式______；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃		10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是______．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為______．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設(shè)計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是______（填序號）
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止______；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③______．
（3）尾氣如何處理？______．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：______ 3FeO+CO₂

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下列反應或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是