Question

【題目】如圖為電解水的實驗裝置圖，接通電源觀察兩電極都有氣泡產生．
（1）通電一段時間后，玻璃管a收集到氣體是 ， a、b玻璃管收集氣體體積比約
（2）圖2為水分解微觀過程： ①水分解過程中，不發(fā)生變化微粒是 ．
②結合現(xiàn)象，寫出水通電分解的文字表達式 ．
（3）已知同溫同壓下，氣體體積比決定于氣體分子個數(shù)比．該實驗中能夠說明水化學式“H2O”現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫氣或H2；2：1
（2）氧原子、氫原子；水 氫氣+氧氣
（3）氫氣與氧氣的體積約為2：1
【解析】解：（1）通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：a管氣體多，且連著電源的負極，故a所收集的氣體是氫氣，b管氣體少，且連著電源的正極，故b所收集的氣體是氧氣；a管中氣體的體積與b管中氣體體積比是2：1；（2）①在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分，故水的分解過程中，不發(fā)生變化的微粒是氧原子、氫原子；②電解水時生成氧氣和氫氣，故水通電分解的文字表達式為：水 氫氣+氧氣；（3）根據(jù)同溫同壓下體積比等于分子個數(shù)比，實驗生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故氫分子和氧分子的分子個數(shù)比為2：1，同時由于氫分子和氧分子都是雙原子分子，所以可知水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，水分子的化學式是H2O．故答案為：（1）氫氣或H2；2：1；（2）①氧原子、氫原子；②水 氫氣+氧氣；（3）氫氣與氧氣的體積約為2：1． （1）根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”來確定電解水所產生的氣體及氣體的體積比即可；（2）根據(jù)分子與原子的本質區(qū)別來判斷水的電解過程中哪種微粒不發(fā)生改變即可；根據(jù)電解水的原理書寫化學方程式即可；（3）因為在化學變化中原子的種類及個數(shù)不會改變，所以反應后的氫氧原子數(shù)之比也是2：1，再結合氫分子和氧分子的構成情況與題目中給定的原理即可解決此題．