Question

16．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

• A． 將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C
• B． 50℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液
• C． 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，采用降溫的方�?/td>
• D． 50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

Answer 1

分析 A、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
B、50℃時A的溶解度是50g，據(jù)此分析解答；
C、C的溶解度隨溫度升高而減小，所以其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤翰捎媒禍氐姆椒ǎ?br />D、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�

解答 解：A、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯誤；
B、50℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以將50gA放入50g水中最多溶解25g，得到A的飽和溶液，正確；
C、C的溶解度隨溫度升高而減小，所以其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤翰捎媒禍氐姆椒�，正確；
D、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
故選：A．

點評 根據(jù)溶解度曲線分析溫度改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力，此外掌握溶解度概念，能據(jù)溶解度曲線比較物質(zhì)溶解度大小也是解答此題的關(guān)鍵．